بحـث
 
 

نتائج البحث
 


Rechercher بحث متقدم


المواضيع الأخيرة
» تصنيع قنابل كهرمغناطسية من كتاب الفاروق لـ م. ابو عبد الرحمن السوري
الثلاثاء نوفمبر 25, 2014 3:19 am من طرف Zain Nazi

» من تقنيات القنبلة الكهرومغناطيسية :
الثلاثاء نوفمبر 25, 2014 2:47 am من طرف Zain Nazi

» الدورة الشاملة فى المؤقتات و التفجير عن بعد
الثلاثاء نوفمبر 25, 2014 2:07 am من طرف Zain Nazi

» موسوعة اعداد المقاتل المرئية
الثلاثاء نوفمبر 25, 2014 1:57 am من طرف Zain Nazi

» تطوير صاروخ bm‏ لدولة العراق الاسلامية
الأحد نوفمبر 02, 2014 3:29 am من طرف Zain Nazi

» ارجو المساعدة في الاسلحة البيولوجية
الأحد نوفمبر 02, 2014 1:37 am من طرف Zain Nazi

» هكر واتس اب
الخميس أكتوبر 30, 2014 2:39 pm من طرف fgr

» متفجرات سحب الخيط لعب اطفال ( يمكن الاستفادة منها في تفجير العبوات
الأربعاء أكتوبر 15, 2014 7:41 pm من طرف fgr

» حكومة كردية عميلة بامتياز لليهود
الجمعة أغسطس 29, 2014 4:56 pm من طرف fgr

نوفمبر 2014
الإثنينالثلاثاءالأربعاءالخميسالجمعةالسبتالأحد
     12
3456789
10111213141516
17181920212223
24252627282930

اليومية اليومية

التبادل الاعلاني

تحضير حامض النتريك

إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوع

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

تحضير حامض النتريك

مُساهمة من طرف fgr في الأربعاء سبتمبر 28, 2011 10:40 pm

وأعدوا لهم ما استطعتم من قوة ومن رباط الخيل ترهبون به عدو الله وعدوكم وآخرين من دونهم لا تعلمونهم الله يعلمهم وما تنفقوا من شيء في سبيل الله يوف إليكم وأنتم لا تظلمون

كيفية جعل حمض النيتريك

http://www.youtube.com/watch؟v=2yE7v4wkuZU

مشاهدة هذا الفيديو التعليمي العلوم من الغضب Nurd حول كيفية جعل حمض النتريك. انها تشير الى ثلاث طرق لجعل حمض النتريك على أساس نهجين كيميائية مختلفة ، وكلاهما يمكن أن يتم ذلك باستخدام مواد يسهل الوصول إليها.

تحذير : الإجراءات في هذا الفيديو انتاج كميات كبيرة من الغازات السامة والتعامل مع الأحماض الأكالة. يجب تنفيذ جميع الأعمال في غطاء الدخان مع معدات السلامة المناسبة. ويجب أن يكون كل جهاز من الزجاج لتحمل الأحماض.

كيميائيا ، ويتم بواسطة حامض النيتريك فقاعات غاز ثاني أكسيد النيتروجين في الماء. وبالتالي فإن الهدف في هذا النهج هو لتوليد غاز ثاني أكسيد النيتروجين. يمكن القيام بذلك عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك ، وهو ملح النترات والنحاس. حوالي 80 غراما من نترات الصوديوم ، وأكثر - 30 غراما من النحاس و 100 مل من حمض الهيدروكلوريك والكميات المطلوبة. المبلغ المحدد ليست حرجة. لتركيزات صالحة للاستعمال ، يجب أن كمية المياه التي يتم تحويلها تكون صغيرة ، وحول مل - 20 - 50.

أي مصدر من نترات قابل للاستخدام بما في ذلك نترات البوتاسيوم ونترات الامونيوم والأسمدة حتى نترات مقرا لها.

الجزء صعبة الآن هو قيادة الغاز في المياه. وترد نهجين في الفيديو. النهج الأول في ثلاث حاويات ، مثل الجرار ومكان داخل بعضها البعض لفرض الغاز الى الخوض في المياه. هذه هي غير فعالة للغاية لكنه بسيط جدا للقيام به.

النهج الأفضل هو أن يؤدي هذا الغاز من المولد عن طريق انبوب والمثلجة في وعاء من الماء.

الطريقة الأخيرة من صنع نقية حامض النيتريك هو تفاعل حامض الكبريتيك المركز وملح النترات النقية (NOT الأسمدة) والحرارة في كوب جهاز تقطير لتقطير على حمض النتريك النقي. وينصح كل من كميات Stochiometric الكواشف لأقصى غلة

@@@@@@@@@@@@

كيميائيا ، ويتم بواسطة حامض النيتريك فقاعات غاز ثاني أكسيد النيتروجين في الماء. وبالتالي فإن الهدف هو توليد ثاني أكسيد النتروجين. في طريقتين الأولى ، يتم إنشاء ثاني أكسيد النيتروجين عن طريق تفاعل النحاس مع المحاليل الحمضية أيونات النترات

+ + مكعب 2NaNO3 4HCl → CuCl2 + 2NaCl + + 2H2O 2NO2

يتم كتابة التفاعل مع نترات الصوديوم نترات كمصدر ولكن هذا سوف تعمل مع الملح تقريبا أي نترات. ويستخدم حمض الهيدروكلوريك لأنها الأكثر ملاءمة ولكن يمكن أن تستخدم أيضا أن يكون حامض الكبريتيك. هناك حاجة إلى وجود فائض من حامض للحفاظ على حل الحمضية بما يكفي لتوليد غاز ثاني أكسيد النيتروجين. خلاف ذلك ، سيتم إنشاء أول أكسيد النتروجين

+ + 3Cu 2NaNO3 8HCl → 3CuCl2 + 2NaCl + 2NO + 4H2O

مرة واحدة يتم الحصول على غاز ثاني أكسيد النيتروجين ، وذلك من خلال فقاعات بيروكسيد الهيدروجين لإنتاج حامض النيتريك

2NO2 + H2O2 → 2HNO3

بدلا من ذلك ، إذا بيروكسيد الهيدروجين غير متوفر ، ويمكن من خلال ذلك فقط فقاعات الماء مع الوعي بأن سيتم خفض العائد

NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO3

ويمكن تحويل مرة أخرى أملاح كلوريد النحاس من العودة الى رد الفعل مزيج من النحاس ثمينة لخلق مزيد من حمض

2Al + + 3CuCl2 → 2AlCl3 3Cu

إذا كان لديك حامض الكبريتيك والزجاج معدات التقطير ثم فمن الأفضل صنع النقي عن طريق تفاعل حمض النيتريك ملح نترات نقية مثل نترات الصوديوم مع حمض الكبريتيك وتسخين الخليط في الغليان قبالة حمض النتريك

2NaNO3 + + H2SO4 → Na2SO4 2HNO3



وَأَعِدُّوا لَهُمْ مَا اسْتَطَعْتُمْ مِنْ قُوَّةٍ وَمِنْ رِبَاطِ الْخَيْلِ تُرْهِبُونَ بِهِ عَدُوَّ اللَّهِ وَعَدُوَّكُمْ وَآخَرِينَ مِنْ دُونِهِمْ لا تَعْلَمُونَهُمُ اللَّهُ يَعْلَمُهُمْ وَمَا تُنْفِقُوا مِنْ شَيْءٍ فِي سَبِيلِ اللَّهِ يُوَفَّ إِلَيْكُمْ وَأَنْتُمْ لا تُظْلَمُونَ

How to make Nitric Acid

http://www.youtube.com/watch?v=2yE7v4wkuZU

Watch this science video tutorial from Nurd Rage on how to make nitric acid. They show three ways to make nitric acid based on two different chemical approaches, both of which can be done using easily accessible materials.

Warning: The procedures in this video produce large quantities of toxic gases and deal with highly corrosive acids. All work must be performed in a fume hood with proper safety equipment. And all apparatus must be glass to withstand the acids.

Chemically, nitric acid is made by bubbling nitrogen dioxide into water. So the objective in this approach is to generate nitrogen dioxide. This can be done by reacting hydrochloric acid, a nitrate salt and copper. Around 80-grams of sodium nitrate, over 30-grams of copper and 100-mL of hydrochloric acid are the quantities needed. The exact amount isn't critical. For useable concentrations, the amount of water being converted should be small, around 20-50-mL.

Any source of nitrate is usable including potassium nitrate, ammonium nitrate and even nitrate-based fertilizers.

The tricky part now is leading the gas into water. Two approaches are shown in the video. In the first approach three containers, such as jars are place inside each other to force the gas to go into the water. This is very inefficient but is very simple to do.

The better approach is to lead the gas out of the generator through a tube and into a chilled container of water.

The last way of making pure nitric acid is to react concentrated sulfuric acid and a pure nitrate salt (NOT fertilizer) and heat it in a glass distillation apparatus to distill over the pure nitric acid. Stochiometric quantities of both reagents are recommended for maximum yield

@@@@@@@@@@@@@@

Chemically, nitric acid is made by bubbling nitrogen dioxide into water. So the objective is to generate nitrogen dioxide. In the first two methods, nitrogen dioxide is generated by reacting copper with an acidic solution of nitrate ions

Cu + 2NaNO3 + 4HCl → CuCl2 + 2NaCl + 2NO2 + 2H2O

The reaction is written with sodium nitrate as the nitrate source but this will work with almost any nitrate salt. Hydrochloric acid is used because it's the most convenient but sulfuric acid can also be used. An excess of acid is needed to keep the solution acidic enough to generate nitrogen dioxide. Otherwise, nitrogen monoxide will be generated

3Cu + 2NaNO3 + 8HCl → 3CuCl2 + 2NaCl + 2NO + 4H2O

Once nitrogen dioxide is obtained, it is bubbled through hydrogen peroxide to produce nitric acid

2NO2 +H2O2 → 2HNO3

Alternatively, if hydrogen peroxide is unavailable, it can be bubbled just through water with the awareness that the yield will be reduced

NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO3

The copper chloride salts from the reaction mix can be reconverted back into valuable copper to create more acid

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

If you have sulfuric acid and glass distillation equipment then it is better to create pure nitric acid by reacting a pure nitrate salt like sodium nitrate with sulfuric acid and heating the mixture to boil off the nitric acid

2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3

fgr
Admin

عدد المساهمات: 1574
تاريخ التسجيل: 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوع
صلاحيات هذا المنتدى:
تستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى