بحـث
 
 

نتائج البحث
 


Rechercher بحث متقدم


المواضيع الأخيرة
» العبوة الخارقة
السبت يونيو 11, 2016 8:43 am من طرف قريبا قريبا

» تحضير حمض النتريك بسهولة
الأربعاء أبريل 13, 2016 5:31 pm من طرف ابو اسراء

» هكر واتس اب
الثلاثاء أبريل 12, 2016 4:33 pm من طرف زائر

» درس تحضير الهكسامين
السبت أبريل 02, 2016 3:22 am من طرف زائر

» *** حمله اغاظه الكافرين***
الجمعة أبريل 01, 2016 12:53 am من طرف معيد الدولة الاسلامية

» كتب جهادي عن الاسلحة و المتفجرات
الجمعة أبريل 01, 2016 12:42 am من طرف معيد الدولة الاسلامية

» وقود دافع للصواريخ ((سهل ))
الجمعة أبريل 01, 2016 12:31 am من طرف معيد الدولة الاسلامية

» الصاعق الكهربائى
الإثنين مارس 14, 2016 1:49 pm من طرف وائل1

» انتهيت من المتفجرات
الثلاثاء مارس 08, 2016 11:54 pm من طرف وائل1

ديسمبر 2016
الإثنينالثلاثاءالأربعاءالخميسالجمعةالسبتالأحد
   1234
567891011
12131415161718
19202122232425
262728293031 

اليومية اليومية

التبادل الاعلاني

الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف fgr في الأحد فبراير 06, 2011 8:22 pm

كيفية صناعة مادة دافعة من ملح الطعام ؟؟

ملح الطعام = ( كلور صوديوم )NA CL




استخراج كلورات الصوديوم بالتحليل الكهربي لملح الطعام(كلوريد الصوديوم)

وبعد ما تستخرج الكلورات تحولها الى كلورات بوتاسيوم من خلال تفاعلها مع كلوريد البوتاسيوم

وهي موجودة في اجابات ذوالبجادين في راس قسم الاعداد فوق

وهي تصلح دافع لقذيفة الياسين بنسبة 85حجم كلورات بوتاسيوم +15باورد اسود بخلطهم مع بعض

وهي قوية جدا افضل من النترات والسكر هذا ما اخبرني به اخ مجاهد حفظه الله

هذا لقاذف الياسين لا اقصد صواريخ بمتوسطة المد






تجربة أنتاج الكلورات


________________________________________
بسم الله توكلت على الله ولا حول ولا قوة إلا بالله
اللهم أني بريء ممن استخدم هذا العمل في غير مرضاتك
أضع بين يديكم تجربة متواضعة اسأل الله أن يتقبل صالح عملي وعملكم
الموضوع تجربة مبسطة لإنتاج الكلورات
ميزات هذه الطريقة
1- عدم الحاجة لشراء مواد كيميائية مثيرة للشك
2- قليلة التكلفة نسبيا
3- مكان صغير للعمل
4- ممكن إنتاج كميات
5- اختبار المادة سهل بدون فرقعة
6- المادة الناتجة قوية إن شاء الله
العيوب
1- استهلاك كبير نسبيا للطاقة الكهربائية
2- قد يحصل عطب في الشاحن الكهربائي
المواد التي دخلة في التجربة
1- اثنان كيلو وربع 2,25 ملح طعام (كلوريد الصوديومNaCl)
2- 9لتر ماء
3- قطبين من الكاربون الصلد الغير هش طول الواحد 40 سم
4- محولة كهرباء مستمرDC أي شاحن بطارية كبير نسبيا يستخدم للسيارات الكبيرة
5- إناء من الفايبركلاس يتحمل درجة حرارة الماء
العمل
1- تم إذابة الملح في ال9 لتر ماء يفضل إن تكون ساخنة للسرعة مع التقليب
2- تم ثقب القطبين من احد الأطراف من المقطع العرضي وعمل برغي لكل واحد من الأقطاب ويجب أن يكون من النحاس أو مادة لها نفس كفاءة النحاس في نقل الكهرباء وأيضا يفضل قطر البرغي مناسب لكمية التيار وحجم القطب كلما اكبر أفضل
3- وضع المحلول في إناء الفايبر ووضع الأقطاب في المحلول حيث غمر المحلول 30سم تقريبا من القطبين وضع القليل من حامض الكبريتيك المخفف
4- تم وصل الأقطاب عن طريق ربط براغي النحاس بالأسلاك بالشاحن الكهربائي وشغل الجهاز
5- بدا ظهور فقاعات وهي لغاز الكلور والهدروجين كلما ينخفض مستوى المحلول يعوض بالماء وتم حساب كمية الماء المضافة ومجموع ساعات العمل وكانت كمية الماء المضاف أكثر ب2,5 لترمن ثلاث أضعاف حجم المحلول الأصلي اي29,5 لتر ماء وساعات التشغيل يقارب 100 ساعة وكانت الفولتية18 في بعض الوقت وأكثر الأوقات 12 والتيار معدل 17 أمبير
6- في عدة مراحل تم اخذ عينات من المحلول وتجفيفها على النار في إناء من الألمنيوم وحجم العينة المأخوذة بقدر قدح من المحلول
7- كانت بعد التجفيف تسحق وتخلط مع السكر وتحرق ,في المراحل الأولى كانت كثيرة الدخان مع قليل من النار ومن ثم تحسنت واستبدل السكر بزيت التوقف الخاص بالسيارات لان السكر فيه نواتج صلبة وصعوبة ضبط النسب لكميات صغيرة بينما الزيت كان يحترق الزائد منه ولا تعمل الكلورات إلى إن تصل إلى النسب المناسبة من الزيت كلما كانت كمية النواتج الصلبة اقل كان افضل
8- بصورة عامة في اختبار الحرق كانت في المرحلة الأخيرة تحترق بشكل أفضل من نترات الامونيوم حسب تصوري
9- ولضيق الوقت وكثرت انقطاع الكهرباء تم رفع المحلول من الإناء وجفف ولكن للأسف تم تجربته بشكل خطاء مما أدى إلى فقدان الناتج
ملاحظات هامة واقتراحات
الأقطاب
1- كلما زاد تركيز المحلول وكما فهمت في احد الكتب يقلل ذوبان الأقطاب حيث تم أعادة التجربة لكن بتركيز اقل للمحلول ما هي ألا ساعات وذابت الأقطاب بينما في التجربة الأولى كان التأثير قليل بالنسبة للأقطاب وهنا استخدم لكل كيلو ملح 4 لتر ماء يمكن زيادة التركيز أكثر والله اعلم
2- يمكن استبدال أقطاب الكاربون برصاص ولم أجرب هذا ولكن بعض العلوج الأمريكان كانوا يستخدمون تيتانيوم للأقطاب ربما لأنهم يستخدمون تركيز قليل للمحلول فالتيتانيوم قليل الذوبان
3- لم اذكر المسافة بين القطبين بسبب اني كنت أغيرها باستمرار وكذلك تم تغير قدر المسافة المغموسة من القطب لمرة واحدة وذلك لان عندما كان المحلول يستهلك كمية كبيرة من التيار يسبب عطب للشاحن كنت ابعد بين الأقطاب وفي المراحل الأخيرة كان يستهلك قدر قليل من التيار فتم التقريب بين الأقطاب مع العلم إن أفضل مسافة يقال انج ونصف
4- العلوج الأمريكان كانوا يستخدمون أقطاب شرائح من التيتانيوم بين الواحدة والأخرى انج ونصف وهذه الخاصية غير متوفرة في أقطاب الكاربون يمكن إن تكون في الرصاص
مجهز القدرة
1- يمكن إن يكون شاحن سيارة كبير ومناسب لحجم العمل واذا كنت كميات كبيرة يمكن استخدام ماكنت لحام DC وإذا لم تتوفر فيمكن تحوير ماكنت لحام AC بوضع دايودات ضخمة وإذا لم تتوفر فيمكن شراء مولد DC كبير نسبيا من محلات تفكيك السيارات وربطه بمحرك AC لتوليد DC كما في ماكنات اللحام الكبيرة الأمر متروك للكهربائيين
2- يفضل استخدام أسلاك مناسبة للعمل لتفادي حصول إعطاب
3- ملاحظة من احد الإخوة انه كلما كان التيار أكثر كان أفضل والفولتية عند 8 فولت حسب تجربة
المحلول
1- لقد تم إضافة ما يقارب ثلاث أضعاف المحلول الأصلي وعند NaClO3 أي يجب ان يكتسب الملح ثلاث ذرات أوكسجين من الماءàالنظر الى الصيغة NaCl ولكن لم يتم حساب الكميات المتبخرة لان المحلول ساخن لذا انصح الإخوة بان لا يرفعوا المحلول قبل إضافة خمس أضعاف المحلول الأصلي
2- حسب احد الكتب يقول انه لزيادة الإنتاج يستخدم مقلب لخلط المحلول أي عندما يبدأ التفاعل فان الكلور يتكون عند الانود وعند الكاثود أيدر وكسيد الصوديوم وعند الخلط حسب العادلة
NaCl+H2O+NaOClàCl2+2NaoH
هذا في المرحلة الأولى اما كيف يكتسب باقي ذرات الأوكسجين فليس لي علم
الملح
لقد تم استخدام ملح الطعام كلوريد الصوديوم NaCl لعمل كلورات الصوديوم NaClo3 ويمكن استخدام كلوريد البوتاسيوم KCl لعمل كلورات البوتاسيوم KClo3 وكلورات الصوديوم اقوى من كلورات البوتاسيوم لكنها تمتص الرطوبة بشكل كبير لذا يفضل تجفيفها ويمكن الحصول على ملح كلوريد البوتاسيوم الذي يستخدم لمرضى الكلى
3- لا تحاول تجفيف الناتج في الشمس لانها لن تجف بسرعة كون المحلول ملحي
الإناء المستخدم
يمكن استخدام إناء من البلاستك الجيد مثلا برميل من البلاستك لعمل الكميات اللازمة أو هناك خزانات من الفايبر كلاس لعمل ألطرشي لا اعلم ما تسموها المهم أن يكون ليس معدنيا أو موصلا ويجب أن يتحمل درجة حرارة عالية ففي هذه التجربة البسيطة كنت اقدر درجة حرارة الماء بين 70 ال90 وقد يكون أكثر لكن لن تتجاوز كثيرا 100 لان المحلول يتبخر ويبرد الموضوع متروك حسب الشطارة
ملاحظات عامة
1- كثير من المعلومات اخذ من مواقع لإنتاج البركرات التي هي أقوى من الكلورات ولذا أتصور أنها لو نالت الوقت المطلوب لتم أنتاج البركرات إن شاء الله انتم تنتجونها
2- عند تجفيف النماذج تكون ملتصقة بجدران إناء التجفيف وبشكل قوي وبعد زيادة الحرارة تبدأ بالانفصال عن الجدران ويبدأ لونها بالاحمرار وهذه أفضل في اختبار الحرق ويقال إن الكلورات تتحول الى بركرات بالتسخين الى درجة 500 والله اعلم
3- تحتاج الى صبر وتسجيل كل الملاحظات حتى يتم تطوير الإنتاج
4- لزيادة المعلومات اكتب في البحث How to Product KClo4 أو KClo3 أوNaClo4 أوNaClo3وستجد إن شاء الله سيلا من المواقع المتخصصة في إنتاج هذه المواد
5- مادتي الكلورات و البركرات صعب الكشف عنها في الكواشف التي يستخدمها العلوج برش اليدين بمواد كاشفة أكثر المتفجرات تعطي ألوان مختلفة لكل مادة لون إلا هاتين المادتين لا تعطي لونا
6- إخوتي أتمنى أن تعلقوا على الموضوع أريد ملاحظاتكم وتجاربكم الخاصة
لا تنسونا من الدعاء
اخوكم فجر

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف الجزراوي في الجمعة أكتوبر 16, 2015 7:29 pm

جزاك الله خير

الجزراوي
زائر


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد

مُساهمة من طرف fgr في الثلاثاء أكتوبر 20, 2015 3:03 pm

الجزراوي كتب:جزاك الله خير
شكرا

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف abdel_ghani في الأربعاء أكتوبر 21, 2015 7:31 pm

الملاحظة الرئيسية هي أن الطريقة المستخدمة تعطي ناتجا غير نقي مكونا من الآتي:
-كمية من ملح الطعام لا تتحلل
-هيدروكسيد الصوديوم
-هيبوكلوريت الصوديوم المعروف بالكلوركس في عديد بلدان المشرق (المستخدم في تبييض الملابس وتعقيم المياه)
-كلورات الصوديوم
ولذا فالأحسن استخدام خلية الزئبق للتحليل الكهربائي حيث تعطي سبيكة (ملغم) زئبق-صوديوم، أوكسجين، كلور، وهيدروجين، حيث في وجود الأشعة فوق البنفسجية يتفاعل هذان الأخيران ليكونا غاز كلور الهيدروجين الذي يمكن حله في الماء بنسبة فوق ٣٠٪ (أظنها تصل إلى ٣٨٪ تقريبا) للحصول على حمض هيدروكلوريك مركز...
أما الأوكسجين فيؤدي إلى تآكل أنود الجرافيت أو الكربون فينبغي التنبه إلى هذا. عند وضع ملغم الصوديوم sodium amalgam في إناء آخر به ماء يتفكك معطيا غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم أما الزئبق فيترسب لثقله ويمكن ترشيحه ليعاد استخدامه
في حال أردنا صناعة الكلورات بهذه الطريقة يجب استخدام الكلور لصناعة الهيبوكلوريت ويمكن ذلك عن طريق حله في محلول هيدروكسيد الصوديوم البارد لكن هذه الطريقة يصعب الاعتماد عليها حقيقة إذ لا تعطي نتائج جيدة وهذا لأن التفاعل يسير حسب المعادلة التالية:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
كما يلاحظ فإن من نواتج التفاعل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام ذا الذوبانية العالية في الماء) إضافة إلى الماء نفسه وعليه فإن الناتج خليط غير نقي..
عوضا عن ذلك يمكن استخدام هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 الذي يحضر على مرحلتين: الأولى تسخين حجر الكلس (الطباشير) وهو كربونات الكالسيوم إلى ما فوق ١٠٠٠ درجة لينتج أوكسيد الكالسيوم CaO (المحب للماء) الثانية: بمزج الأوكسيد مع الماء. يلاحظ في هذا التفاعل (إضافة الماء) أنه ناشر للحرارة فينبغي التحرز من هذه النقطة. هيدروكسيد الكالسيوم لا يذوب في الماء لكن إذا تفاعل مع الكلور فإنه يكون هيبوكلوريت الكالسيوم المستخدم في تطهير المياه بحمامات السباحة وهو قابل للذوبان في الماء. هذا التفاعل يطلق أيضا غاز الهيدروجين.
يتم التفاعل حسب المعادلة الآتية:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+2H2O+CaCl2
وكلوريد الكالسيوم شره للماء وما أفترضه أنه سيمتص الماء الزائد ويترسب والله أعلم.
يخلط محلول الهيبوكلوريت بكربونات الصوديوم Na2CO3 الناتجة عن تسخين البيكربونات NaHCO3 (لست متأكدا من درجة الحرارة) مطلقة غاز ثاني أوكسيد الكربون وبخار الماء. بعد الإضافة يتكون محلول من هيبوكلوريت الصوديوم مع راسب من كربونات الكالسيوم. يمكن تسخين الهيبوكلوريت ليعطينا محلولا من الكلورات وراسبا من ملح الطعام. إذا أضيف محلول الكلورات إلى محلول مركز من كلوريد البوتاسيوم ووضعا في الثلاجة تكون راسب من كلورات البوتاسيوم.
ملحوظة: هيبوكلوريت الصوديوم يمكن شراؤه لكن المشكلة أنه يباع بتراكيز منخفضة سيما وأن ذوبانيته لا تزيد إلا قليلا عن ٢٩غ/100 مل ولذا فإن تحضيره أقل كلفة من شرائه في حال الحاجة إلى كميات كبيرة من الكلورات والله أعلم. لنا عودة بإذنه تعالى بعد أن أقوم بتجربة هذه الطريقة الأخيرة إذ لم أفعله حتى الآن والله المستعان.
كتبه الفقير إلى عفو مولاه عبد الغني الحسني لثمان خلون من شهر محرم الحرام سنة سبع وثلاثين للهجرة.

abdel_ghani

عدد المساهمات : 7
تاريخ التسجيل : 27/08/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد

مُساهمة من طرف fgr في الخميس أكتوبر 22, 2015 11:57 am

و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته
اخ عبد الغني
احسنت و أجدت و معلومات طيبة استفدنا من درسك القيم

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف ابو اسراء في الإثنين ديسمبر 14, 2015 8:13 pm

سؤال اخي فجر اذا استعملنا بيروكسيد الهيدروجين h2o2 بدل الماء فهل يصبح التفاعل اسرع
وسؤال اخر من المعروف ان البيروكلورات clo4 تصنع اما من حمض البيروكلوريك او من اكسدة الكلورات فهل يمكن انه اذا صبرنا على الكلورات اكثر سوف تصبح بيروكلورات ام انه يجب تبديل المحلول
وسؤال ثالث ومعذرة اذا نحن حصلنا على كلورات البوتاسيوم وعملنا له استبدال مع نترات الامونيوم سوف نحصل على كلورات الامونيوم فهل يمكننا ان تستعملها كمتفجر شديد عالي الفعالية ام انه محصور بالنترات فقط
وكما هو معروف فان الكلورات افضل من النترات كما قلت

ابو اسراء

عدد المساهمات : 10
تاريخ التسجيل : 12/12/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف وائل1 في الإثنين ديسمبر 14, 2015 11:36 pm

الشكر للاخ عبد الغني

61-( طريقة Liebig : وفيها يمرر غاز الكلور Cl2 داخل محلول حليبي للجير Ca(OH)2 والناتج من هذا التفاعل يعامل مع ملح كلوريد البوتاسيوم KCl
ويرشح المحلول الناتج ، حيث يكون هذا المحلول محتوياً على بلورات كلورات البوتاسيوم ثم نبخره لنحصل على كلورات البوتاسيوم
117
الطريقة الثانية :
عن طريق تفاعل حمض الكلوريك Chloric Acid HClO3 مع أي ملح من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم حسب المعادلات :
الطريقة الثالثة / الطريقة الكهروكيميائية : وهي عبارة عن خلية صغيرة تتسع ل 411 ملل من المحلول الالكتروليتي ) الموصل للكهرباء ( ، والقطب
الموجب إما أن يكون من الجرافيت أو من الكربون 1 أو ثاني أوكسيد الرصاص Lead Di Oxide 8 ، أما المحلول الإلكتروليتي فيتكون من كلوريد
الصوديوم ) ملح الطعام ( مع قليل من ثنائي كرومات البوتاسيوم Potassium Di Chromate ( K2CrO74 جرام أو كلوريد البوتاسيوم – ( من 6
أو فلوريد البوتاسيوم Potassium Fluoride ( KF . )
أما القطب السالب ) المهبط ( فيتكون من سلك ملفوف من ستانلس ستيل على هيئة حلزونية ، وهذا السلك إذا حدث له صدأ لا بد من أن يغير ،
واتصال المهبط والمصعد بمصدر كهربائي يكون خارج الخلية ، وهما ) أي المهبط والمصعد ( غالباً ما يصدآن من الغازات الخارجة من المحلول الإلكتروليتي ،
ويمكن منع هذا جزئياً بواسطة أنبوب منغمس داخل المحلول لعملية خروج الغازات ، ولا بد من تغطية الفتحات بواسطة الصمغ المصهور مع ملاحظة أن
الحرارة المنبعثة يمكن أن تصهره ، ويمكن التحكم في درجة الحرارة بوضع الخلية داخل حمام مائي حراري ، ويكون هنا عازل حراري من الفوم ) الفلين (
بسبب تقلب الحرارة بين الليل والنهار ، ويقاس ) PH ( درجة الحموضة والقلوية مرتين يومياً ويمكن ضبطه بإضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك ، أما
مصدر الكهرباء فيمكن أن يؤخذ من مصدر إمداد للكمبيوتر مستعمل من قبل ، والفولت يمكن تنظيمه في الحدود التي تسمح لإبقاء شدة التيار 2 أمبير
ويتم ذلك عن طريق توسيع أو تضييق لولب المهبط أو تضييث أو توسيع المسافة بين القضيبين .
1 يحصل عليهما من البطاريات الجافة . -
8 جربت صفيحة من البلاتين فكانت ناجحة ولله الحمد . -
1) 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 Ca(ClO3)2 + 6 H2O + 5 CaCl2
كلوريد الكالسيوم لاتذوب في الماء وتمتص الرطوبة كلورات الكالسيوم تذوب في الماء
4) 4 Ca(ClO3)2 + 2 KCl 2 KClO3 + 2 CaCl2
كلوريد الكالسيوم لاتذوب في الماء وتمتص الرطوبة كلورات البوتاسيوم تذوب في الماء
3) 4 Ca(ClO3)2 + 2NaCl 2 NaClO3 + 2 CaCl2
كلوريد الكالسيوم لاتذوب في الماء وتمتص الرطوبة كلورات الصوديوم تذوب في الماء

الطريقه الرابعه-عن طريق تفاعل حمض الكلوريك Chloric Acid HClO3 مع أي ملح من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم
الطريقة الكهروكيميائية : وهي عبارة عن خلية صغيرة تتسع ل 411 ملل من المحلول الالكتروليتي ) الموصل للكهرباء ( ، والقطب
الموجب إما أن يكون من الجرافيت أو من الكربون 1 أو ثاني أوكسيد الرصاص Lead Di Oxide 8 ، أما المحلول الإلكتروليتي فيتكون من كلوريد
الصوديوم ) ملح الطعام ( مع قليل من ثنائي كرومات البوتاسيوم Potassium Di Chromate ( K2CrO74 جرام أو كلوريد البوتاسيوم – ( من 6
أو فلوريد البوتاسيوم Potassium Fluoride ( KF . )
أما القطب السالب ) المهبط ( فيتكون من سلك ملفوف من ستانلس ستيل على هيئة حلزونية ، وهذا السلك إذا حدث له صدأ لا بد من أن يغير ،
واتصال المهبط والمصعد بمصدر كهربائي يكون خارج الخلية ، وهما ) أي المهبط والمصعد ( غالباً ما يصدآن من الغازات الخارجة من المحلول الإلكتروليتي ،
ويمكن منع هذا جزئياً بواسطة أنبوب منغمس داخل المحلول لعملية خروج الغازات ، ولا بد من تغطية الفتحات بواسطة الصمغ المصهور مع ملاحظة أن
الحرارة المنبعثة يمكن أن تصهره ، ويمكن التحكم في درجة الحرارة بوضع الخلية داخل حمام مائي حراري ، ويكون هنا عازل حراري من الفوم ) الفلين (
بسبب تقلب الحرارة بين الليل والنهار ، ويقاس ) PH ( درجة الحموضة والقلوية مرتين يومياً ويمكن ضبطه بإضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك ، أما
مصدر الكهرباء فيمكن أن يؤخذ من مصدر إمداد للكمبيوتر مستعمل من قبل ، والفولت يمكن تنظيمه في الحدود التي تسمح لإبقاء شدة التيار 2 أمبير
ويتم ذلك عن طريق توسيع أو تضييق لولب المهبط أو تضييث أو توسيع المسافة بين القضيبين .
الطريقه السادسه-استخلاص الكلورات من الكلوركس ) 2 % ( هيبو كلوريت الصوديوم :
عند استعمال هيبوكلوريت الصوديوم NaOCl إذا كان تركيزه 2 % فإننا نسخن 6 لتر منه حتى الغليان ويبقى منه 621 ملل فقط ثم نبرد فإذا تكونت
بلورات أثناء عملية التبريد نرشح ونأخذ المحلول المرشح ، ثم نأتي بكأس آخر ونذيب فيه 48 جرام من كلوريد البوتاسيوم في 91 ملل ماء ثم نسخنه حتى
الغليان ثم نبرده ، فإذا تكونت بلورات أثناؤ عملية التبريد نرشح ) وهذه البلورات هي شوائب ( والمهم أن نحصل على محلول نقي حتى لو سخنا وبردنا أكثر
من مرة .
ثم نضيف المحلول الأول إلى المحلول الثاني عندها ستترسب بلورات بيضاء هي الكلورات ، ثم نسخن حتى الغليان وحتى يتبخر معظم الماء ثم نبرد المحلول
ون رشحه ونغسل الكلورات بالماء المثلج ) لإنه لو كان الماء حار أو دافئ فإن الكلورات ستذوب فيه ( أما الماء المثلج فلا تذوب فيه إلا الشوائب الموجودة

وائل1

عدد المساهمات : 77
تاريخ التسجيل : 10/10/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف وائل1 في الإثنين ديسمبر 14, 2015 11:38 pm

البيكلورات naclo4 يتم تحضيرها باستخدام الكلورات بتسخينها لدرجه 500 في الهواء الطلق

وائل1

عدد المساهمات : 77
تاريخ التسجيل : 10/10/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف ابو اسراء في الثلاثاء ديسمبر 15, 2015 11:57 pm

وائل1 كتب:البيكلورات naclo4 يتم تحضيرها باستخدام الكلورات بتسخينها لدرجه 500 في الهواء الطلق
لا يا اخ وائل لا اعتقد ذلك البديهي انها سوف تتحلل الى كلوريد العنصر والاكسجين
2KCLO3>>>>>2KCL+3O2
وكانو العلوج يستخدومنها في غواصاتهم لانتاج ما يحتاج من الاكسجين للتنفس

ابو اسراء

عدد المساهمات : 10
تاريخ التسجيل : 12/12/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد

مُساهمة من طرف fgr في الأربعاء ديسمبر 16, 2015 6:47 am

كلامك معقول ابو اسراء و سوف ارد لكما الجواب اذا وفقني الله لذالك

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

جواب

مُساهمة من طرف fgr في الأربعاء ديسمبر 16, 2015 2:19 pm

السلام عليكم
أضع اليوم لكم حل للمشكلة
هذه التجربة انا قمت بها
وقد حصلت على كلورات و هايبو كلورات و كلوريد الصوردوم
و اذا أضفنا H2o2 سوف تعمل على زيادة الكمية و تقلل من الكلوريد

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف وائل1 في السبت ديسمبر 26, 2015 2:07 pm

fgr كتب:كلامك معقول ابو اسراء و سوف ارد لكما الجواب اذا وفقني الله لذالك

انا احط الكلام وواثق منه اخذتها من ابو خباب المصري

وائل1

عدد المساهمات : 77
تاريخ التسجيل : 10/10/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد

مُساهمة من طرف fgr في السبت ديسمبر 26, 2015 3:28 pm

احسنت اخي و صدقت

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف وائل1 في السبت ديسمبر 26, 2015 4:45 pm

fgr كتب:السلام عليكم
أضع اليوم لكم حل للمشكلة
هذه التجربة انا قمت بها
وقد حصلت على كلورات و هايبو كلورات و كلوريد الصوردوم
و اذا أضفنا H2o2 سوف تعمل على زيادة الكمية و تقلل من الكلوريد

خطا فادح اضافه البروكسيد للكلورات ينطلق الاوكسجين ويبقى ماء وملح

وائل1

عدد المساهمات : 77
تاريخ التسجيل : 10/10/2015

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مقنع

مُساهمة من طرف fgr في السبت ديسمبر 26, 2015 5:07 pm

جوابك مقنع جدا

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف مجهول الهوية في الثلاثاء فبراير 09, 2016 7:23 pm

يمكن استخدام شرائح البلاتين المستخدمة في كسور العظام .. عوضا عن التيتانيوم
ارجو التجربة والرد بالتوفيق

مجهول الهوية
زائر


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد

مُساهمة من طرف fgr في الأربعاء فبراير 10, 2016 3:59 am

مجهول الهوية كتب:يمكن استخدام شرائح البلاتين المستخدمة في كسور العظام .. عوضا عن التيتانيوم
ارجو التجربة والرد بالتوفيق
اخي الكريم انا استعملت اقطاب الكاربون المستعمل في البطاريات و تقدر ان تستعمل الحديد المضاد للصداء
او اي معدن غير قابل للتاكل او الصداء او تقدر تستعمل اما ملاعق او السكاكين الغير قابلة. للصداء
فهي رخيصة و سهلة و متوفرة

fgr
Admin

عدد المساهمات : 1720
تاريخ التسجيل : 10/01/2011

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://fgr33.hooxs.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف m_g_e في الخميس فبراير 11, 2016 7:07 am

السلام عليكم
حياكم الله ونصركم على اعدائكم
ارجو من الاخ fgr ارسال كتب عن صناعة المتفجرات لان الروابط لا تعمل

m_g_e

عدد المساهمات : 1
تاريخ التسجيل : 11/02/2016
العمر : 20

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف ابوماجدمحمد في السبت فبراير 13, 2016 9:16 am

كيف يمكن تحويل النترات الاكلورات

ابوماجدمحمد
زائر


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الدرس الثاني تحضير وصناعة المتفجرات

مُساهمة من طرف ابوماجدمحمد في السبت فبراير 13, 2016 9:24 am

كيف يمكن تحويل النترات الاكلورات
هل يتم التحليل الكهربائي عن طريق الطاقه الشمسيه لعدم توفرالكهرباءالعموميه

ابوماجدمحمد
زائر


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى